عدد الكترونات التكافؤ لعنصر النيون?
إجابة معتمدة
عدد الكترونات التكافؤ لعنصر النيون ، يمكن تعريف إلكترونات التكافؤ بأنها الإلكترونات الموجودة في آخر مستوى طاقة للذرة ، وهي الإلكترونات التي تفقدها ذرة العنصر أو تكتسبها أو تشترك فيها عندما ترتبط مع ذرات أخرى ، وذلك بهدف الوصول إلى حالة من الاستقرار. ، وبالتالي فهي مسؤولة عن التفاعلات الكيميائية للعنصر. تشترك عناصر مجموعة واحدة في الجدول الدوري في عدد إلكترونات التكافؤ. تحتوي عناصر المجموعة الرابعة ، على سبيل المثال ، مثل الكربون (C) ، والسيليكون (Si) ، والجرمانيوم (Ge) على 4 إلكترونات تكافؤ ، والاتجاه إلى اليمين في نفس الدورة ، مثل الاتجاه من الكربون (C) إلى النيتروجين (N) ، الأكسجين (O) ، الفلور (F) ، تزداد إلكترونات التكافؤ لهذه العناصر ، على النحو التالي 4 ، 5 ، 6 ، 7 ، حتى تصل إلى نيون (ني) ، وهو عنصر نبيل مع 8 إلكترونات التكافؤ ، وبالتالي: يزداد عدد إلكترونات التكافؤ عند الانتقال من يسار إلى يمين الدورة.
يظل عدد إلكترونات التكافؤ ثابتًا لعناصر نفس المجموعة. تعبر [Ne]10 عن عدد إلكترونات العنصر النبيل النيون وتكتب عادةً بوصفها مختصرًا لإلكترونات اللب الأساسية، التي تماثل في شكلها النيون. يمتلك المنغنيز سبع إلكترونات في غلاف التكافؤ، وهذا يتوافق مع الحقيقة التي تقول أن المنغنيز يمتلك حاله تأكسدية +7.